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（1）氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式．
（2）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1則△H₂=．

20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為，此時食鹽飽和溶液的質量分數為，物質的量濃度為．

書寫下列化學方程式或離子方程式：
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式
（2）實驗室制氨氣的化學方程式
（3）實驗室制乙烯的化學方程式
（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學方程式
（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應的離子方程式
（7）銅與濃硝酸反應的離子化學方程式
（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式．

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油．已知：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態；石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑．
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是，裝置中較長導管的作用是；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說明；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是；
（4）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式；
（5）石油裂化的重要意義是；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是．

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）．
A．鋁   B．石墨   C．銀    D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為．
（3）實驗過程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發生的反應的電極反應式為．
（6）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應方程式．

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是．
（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為；反應從開始至2min，Z的平均反應速率為．

（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液．計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）計算36g葡萄糖（化學式C₆H₁₂O₆）的物質的量和含氫元素的質量．．

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
①電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因．
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？，若能，請寫出電極反應式，負極，正極．（若不能后面兩空不填）
③若電池反應為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質溶液．，．
④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應，產生氫氣速率相近，請設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性．．

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³．求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
（計算結果保留3位有效數字）

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，
（1）實驗測得H₂和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H₂和CO的體積比是．已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1寫出甲醇燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態．
①該反應的化學平衡常數表達式為K=，溫度升高該反應的平衡常數（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．CO、H₂、CH₃OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO的轉化率為25%，則容器內的壓強與起始壓強之比為．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減小                               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加                   D．重新達到平衡時，

c?H2?

c?CH3OH?

減小
⑤300℃時 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 達到平衡狀態時，平衡常數為2.4×10^-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂）=1.0mol?L^-1，c（CH₃OH）=4.0×10^-4 mol?L^-1，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速度是v_正v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．