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下圖表示物質A-G的轉化關系（部分生成物未列出）．其中B和C為金屬單質；D是兩性氧化物，A為黑色固體化合物；G受熱分解的反應常用于實驗室制備氣體E．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式．
（2）等物質的量的B、C分別與足量的稀硫酸反應，產生H₂的物質的量之比為3：2，寫出C與稀硫酸反應的化學方程式．
（3）A可代替C發生類似②的反應制備F．若要得到等量的F，則A與C分別消耗E的物質的量之比為；
（4）工業上常利用反應③來制備G，寫出反應的離子方程式：．

現有如圖四種有機化合物：

試回答：
（1）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H₂最多的是（填編號，下同）；
（2）互為同分異構體的是；
（3）等物質的量的甲、乙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是；
（4）丁與醋酸在催化條件下發生取代反應生成的酯有種．
（5）請寫出乙與新制氫氧化銅在加熱條件反應的化學方程式：．

有機物的結構式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是．
A．a的數目與b的數目的大小無關    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結構可能有種，寫出其中一種的名稱．
（3）人們在對烷烴分子空間結構的研究中發現某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規律性，當一種烴分子的-H全部被-CH₃取代后，它的一鹵代物異構體數目不變．試回答：
①請寫出上一系列第4種烷烴的化學式．
②請寫出上一系列所有烷烴化學式的通式．

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名叫純堿，也叫蘇打，是生活中常用到的一種鹽．回答下列有關問題：
（1）用碳酸鈉配成1mol/L的溶液，則溶液中Na⁺的物質的量濃度為．
（2）在碳酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液顏色變為．
（3）寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式．
（4）可用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿，該反應的離子方程式為．

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）鋅極為極，
（2）石墨棒C₁電極反應式為，
（3）石墨棒C₂附近發生的實驗現象為；
（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態）時，轉移電子moL．

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO₂ 后，再分別稀釋為100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶質的組成可能是：
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L^-1 的鹽酸，產生的CO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質是，原NaOH溶液的物質的量濃度是．
②A曲線表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶質是，與鹽酸反應產生CO₂的最大體積是mL（標準狀況）．
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶質的化學式為，其物質的量之比為．

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱ABC
②用化學反應氣體體積測定儀測定1mol 氫氣的體積，實驗數據記錄如下：
實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa

實驗 次數	鎂帶質量 （g）	硫酸體積 （mL）	C瓶中液體體積（mL）	抽出氣體的體積 （mL）	氫氣體積 （mL）	計算1mol氫氣體積（L） 兩次實驗的平均值（保留一位小數）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為．
③導致這個實驗產生誤差的原因是（填編號）
a．鎂帶中混有鋁            b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數時俯視       d．裝置漏氣
（2）某同學用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中裝水，則測定結果往往（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應的原理．
（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由．

（1）下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂； ②濁液、溶液、膠體、水；
（2）配制物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、托盤天平、藥匙

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長      
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

取2.86g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度
（2）Na⁺ 物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁與△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要能量才能轉化為生成物．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol           ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol           ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol            ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過程的是．（填序號）