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乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl₂?6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH

濃H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式．
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是．
（4）如預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是、．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的、、．

有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應式是，A是．

丁烷（C₄H₁₀）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發現的車載電池，請寫出負極的電極反應式：．

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發生的電極反應式．、（可不填滿，也可補充）

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯色，請用離子方程式寫出產生該現象的原因：；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則mn（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發生電化學腐蝕的具體類型是．
（4）有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，設由水電離產生的c（OH^-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關系為：AB．[填＞或＜或=]
（2）室溫時，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．

如圖是一個化學過程的示意圖．

已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

充電

放電

2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答圖中：甲池是裝置．乙池中A極的名稱為．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是．
（3）已知粗銅含鐵、鋅、銀、金等雜質，乙池中Cu²⁺的濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當乙池中B極的質量變化6.40g時，理論上C極上質量（填“增大”、“減小”或“不變”）g（精確到0.01g）；D極上電極反應式：．

某同學用如圖所示的裝置研究不同電解質溶液中Mg和Al的活潑性．請回答下列問題：
（1）用（填儀器名稱）向燒杯中加入50.00ml0.200ml/
LH₂SO₄溶液如右圖連接裝置，電流計表針將（填“偏轉”或“不偏轉”），用圖示儀器由0.00ml刻度處向燒杯中逐漸滴加0.400mol/L的Ba（OH）₂溶液，當滴加到讀數為ml時，電流計讀數基本為0，若繼續滴加，電流計表針將 （填“不偏轉”、“向原方向偏轉”或“向反方向偏轉”）．
（2）滴加Ba（OH）₂溶液前鎂為原電池的（填電極名稱）；滴加過量的Ba（OH）₂溶液后，負極的電極反應式為；正極的電極反應式．由此得出判斷原電池負極的依據是．
（3）將Mg和Al用導線連接后插入濃HNO₃中，發現A1片表面有紅棕色氣體生成，此時A1表面發生的電極反應式為．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量為．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=（保留兩位小數），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（3）t₅-t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式．

如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是（填化學式）．