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在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH₃．則：
（1）2min時，容器內n（N₂）= c（H₂）=．
（2）2min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=．
（3）2min時容器內氣體總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為．
（4）一氧化碳發生反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K時，平衡常數Kc=9，如反應開始時CO和H₂O的濃度都是0.020mol?L^-1，計算在此條件下，CO的轉化率最大是．

（1）用如圖裝置進行過濾，儀器a的名稱：．
（2）請指出圖中錯誤（有幾處寫幾處）．

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數（n）和主族數（A）有如下經驗公式：K=

A

n

（K為A與n的比值）．請用編號回答下列問題：A．兩性    B．金屬C．非金屬D．稀有氣體
（1）當n一定時，K值越大，則元素的性越強
（2）當A一定時，K值越小，則元素的性越強
（3）當K=0，則該元素系元素，當K=l時（n≠1），則該元素系元素，當K＜1時，該元素系元素．

（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，則所加試劑及其順序是①； ②；③．
（2）加入你選擇的試劑除掉雜質后，引入的其他離子可用除去．

某藥品標簽上貼有OTC，它表示（填“處方藥”或“非處方藥”，下同），消費者需要持有醫生處方才能從藥房或藥店購買到的是？

分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是；萃取的條件是．

現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  在850℃時，K=1．
（1）若溫度降低到750℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1mol CO，3mol H₂O，1mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（3）在850℃時，若設x=5.0當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%則a=．

寫出下列反應的化學方程式：
1、葡萄糖與銀氨溶液反應：
2、葡萄糖與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱：
3、葡萄糖在動物體內發生的氧化反應：
4、果糖與氫氣在催化劑作用下的還原反應：
5、纖維素跟濃HNO₃、濃H₂SO₄的混合物 反應：
6、淀粉用發酵法制酒精：．

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量為16g．此混合物中CO和CO₂物質的量比是，CO的質量分數是，C和O原子個數比是，混合氣體的平均相對分子質量是，對氫氣的相對密度是．

鐵及鐵化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式．已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數為30的鐵原子，則該種同位素符號．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應具備的結構特征是 Fe（CO）₃一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的 一種常見等電子體分子的結構式；兩者相比較，沸點較髙的是填分子式．
（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉變為圖2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
①圖1和圖2中，鐵原子的配位數之比為．
②空間利用率是指構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為．