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構建知識網絡是學習化學的重要方法．下列物質的轉化網絡可以概括幾類反應，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．請回答下列問題：
（1）A為固態非金屬單質時，若反應①用于生產半導體材料，則M為 Y為．
（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO₂溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是．
（3）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網絡圖中的轉化關系，請列舉一例（要求反應①中只有一種元素的化合價發生變化）：A、B的化學式分別是．

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．請回答：
（1）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是．
（2）如圖所示裝置，U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，
①若開始時開關K與a連接，附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫出正極電極反應式：
②若開始時開關K與b連接，附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫總反應的離子方程式為．
（3）①電解ZW飽和溶液之前需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液   b、Ba（OH）₂溶液    c、稀鹽酸．其中合理的加入順序為 （填寫序號）；加入稀鹽酸后發生的離子反應．
②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液（電極材料均為石墨），一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體．這時溶液中ZYX的物質的量濃度為（設電解時溶液的體積不變）．
（4）液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態X₂Y₂反應，產生大量N₂和水蒸氣并放出大量熱，已知在此條件下16g肼與足量液態X₂Y₂反應放出275kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為；
已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，則上述液態肼與足量的液態H₂O₂反應生成液態水時，△H=．

化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
（1）現有如下儀器，用序號回答有關問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒　⑤燒杯　⑥蒸發皿　⑦分液漏斗
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有；
使用時必須檢查是否漏水的有；標有“0”刻度的有．
（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯是（用字母回答）．
a．400mL燒杯    b．250mL燒杯    c．100mL燒杯    d．50mL燒杯
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有、．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→→→d（填接口代號）．

（1）CO和H₂可以合成二甲醚，化學方程式為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0． 如果上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動       B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動       D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（2）一定條件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同時還生成H₂O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，10min達到平衡時部分物質的濃度如下圖1所示：

用CH₄表示達到平衡時的反應速率，該溫度下的平衡常數等于．
②圖2表示H₂在建立平衡過程中的速率時間圖，若現在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態，請在圖2中畫出H₂的逆反應方向速率時間圖象．
（3）有人提出設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷該反應能否自發（填“能”或“不能”），理由是．

2013年夏季，南方個別城市遭到暴雨襲擊，造成多人傷亡，暴雨過后，對環境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量消毒劑，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑非常重要．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產物為Cl^-）、O₃（1mol O₃可轉化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是．
（2）氯胺（NH₂Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯胺在水中的殺菌機理：．
（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產品，其結構簡式如圖所示．氯溴海因在水中的水解過程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結構簡式：．

（4）過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．下列物質中不能使過碳酸鈉失效的是（填序號）．
A．MnO₂  B．KMnO₄溶液      C．稀鹽酸      D．NaHCO₃溶液
（5）消毒劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫于黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時，轉移的電子數是．

現有一種銅和鐵的混合物樣品．某學生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄．
有關數據記錄如下：

加硫酸的次數序號	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

（1）請寫出鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式
（2）請計算所用硫酸溶液中硫酸的物質的量濃度．

在Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL中，加入100mL 2mol/L BaCl₂溶液時，恰好使SO₄^2-全部沉淀．過濾，在濾液中加入足量鋅粒，完全反應后收集到的氣體為3.36L（標準狀況）．試計算原混合液中硫酸和硫酸鈉溶液的物質的量濃度．

置換反應的通式可表示為：
單質甲+化合物A

一定條件

 單質乙+化合物B
請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為．
（2）若過量的單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為．
（5）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則該反應的化學方程式為．

書寫方程式
①NaHCO₃的電離方程式              ②H₂S的電離方程式
③Na₂S水解的離子方程式             ④KAl（SO₄）₂水解的離子方程式．

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．標有“+”的接線柱，在充電時作（填“正極”、“負極”“陽極”或“陰極”），發生反應（填“氧化”或“還原”），與外接電源的相連（填“正極”或“負極”）．鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其正極材料為，負極材料為．放電時，負極反應式為：；正極反應式為：；總反應式為：．