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非金屬元素及其化合物在國民生產中占有重要的地位，下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第族，包括O、S、、Te、Po（填寫元素符號）．
（2）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式：．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO₃和2mol O₂，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO₃的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態的是
A．v（O₂）正=2v（SO₃）逆
B．氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數不變
②從反應開始到平衡，用SO₂的濃度變化表示的反應速率為．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數為．
④若向平衡體系中再加入4molSO₂和2molO₂，化學平衡移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO₂的轉化率．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結果保留兩位小數）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=．
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學式），當兩種沉淀共存時，c（Br^-）與c（I^-）的比值為．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AI）=8.5×10^-17]．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是．
（2）B的最高價氧化物化學式為，C的元素名稱為，D的單質與水反應的離子方程式為．
（3）寫出D、E兩元素最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式．

肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方．
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_．
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）．關閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡．
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為L．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO₂）等于（用含a、t的代數式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數（填“變大”“變小”或“不變”）．

（1）下列物質能導電的是（填序號，下同），屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
①水銀 ②CuSO₄?5H₂O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：
②NaHCO₃的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是．
②4.9g H₂SO₄共含有個原子．
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為．

有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發現質量比原來減少0.1g．試計算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應？
（2）析出多少克銅？

將2.24L標準狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應，所需NaOH溶液的體積．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：
（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式；
③測得ClO₂的質量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數式表示）

往NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO₂的體積V（CO₂）（標準狀況）與M的質量W的關系如下圖．
（1）A點時，M的化學式為．
（2）C點時，通入CO₂氣體的體積為．
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質的量各是多少？（寫出詳細解題過程）

向體積為2L的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．
（1）B的起始物質的量為 mol
（2）t₄時刻改變的條件是
（3）t₂時刻改變條件，使反應的平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．

用相關方程式或理論解釋下列現象
（1）FeCl₃凈水原理：
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：．