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按如圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的1mol?L-1CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變為（溶液體積變化忽略不計）（ ）| A、4 | B、3 | C、2 | D、1 |
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| A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 |
| B、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數的增加而減弱 |
| C、元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素 |
| D、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子 |
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金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網狀結構的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）．請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（ ）| A、12，大立方體的12條棱的中點 |
| B、8，大立方體的8個頂角 |
| C、6，大立方體的6個面的中心 |
| D、14，大立方體的8個頂角和6個面的中心 |
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| A、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存 |
| B、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 |
| C、BaSO4 在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒 |
| D、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 |
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| A、標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA |
| B、1 mol乙烷分子含有7NA個共價鍵 |
| C、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子 |
| D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA |
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| A、反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發生 |
| B、氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| C、甲烷是清潔、無污染的化石燃料 |
| D、氫氣是熱值高、無污染的燃料 |
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A、c（SO
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| B、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||||
C、c（Na+）=c（SO
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D、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO
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| A、一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強 |
| B、醋酸的電離常數Ka和醋酸鈉的水解常數Kh之間的關系為：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度積越小，該物質一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同 |
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觀察如圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關電極反應式錯誤的是（ ）| A、a電極：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、b電極：2H++2e-=H2↑ |
| C、銅電極：2H++2e-=H2↑ |
| D、鋅電極：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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