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下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥				⑩
3	①	③	⑤		⑦	⑧	⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是（寫元素符號），得電子能力最強的原子是最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是
（2）元素④的離子結構示意圖為；
（3）⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性大小順序為
（4）①、③、⑤三種元素分別與水反應置換出氫氣的由難到易的順序為．

我國規(guī)定飲用水質量最標準必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子反應方程式
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是（填序號）
①只是物理過程；
②只是化學過程；
③是物理過程和化學過程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A的作用是，這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性．
（5）下列物質中，可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　　②NH₃（液）　　　�、跜l₂　　　　�、躍O₂．

是一種驅蟲藥--山道年的結構簡式．試確定其分子式為，指出期中官能團的名稱．

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應后，剩余金屬為1.8g
（1）計算放出H₂多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗H₂SO₄溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗H₂SO₄溶液的總體積是多少？

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D⁺比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）M₂E₂廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則在M₂E₂分子中M原子的雜化類型是，M₂E₂是分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價電子排布式為，該元素位于周期表中族．
（5）R的化學式為（用元素符號表示），屬于晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm^-3，則該晶胞的邊長a=cm．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構造圖．
①MnO₂的作用是除去正極上的產物H₂，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是．
②關于該電池的使用和性能，說法正確的是
A．該電池可充電后反復使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是
A．以上反應是可逆反應                  B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd 做負極                 D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電．
①其電極分別為a是極（填正或負）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．

乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：
A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖1以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I；II；III；IV（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
（4）寫出生成乙烯的反應方程式：
B．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：
（2）試管a的作用是；若省去試管a，試管b中試劑為．

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S

O2

①

SO₂

O2

②

 A

H2O

③

 H₂SO₄

Cu

④

CuSO₄

BaCl2

⑤

BaSO₄
（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化學式為；
（4）反應⑤的離子方程式為；
（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H₂SO₄的物質的量為 mol．

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是．

壓強MPa 氨的平均含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

下列關于合成氨說法正確是．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應速率又可提高NH₃的產率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補充N₂和H₂有利于提高合成的效率和產率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH₃生成表示的平均反應速率為．

（4）工業(yè)上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數(shù)=2.6，當H₂O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為；陰極的電極反應式為；電化學合成一個NH₃，可以產生個電子的電量．

在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質的物質的量如表所示．

測定時間/s	t1	t2	t3	t4
n（X）/mol	7	3	1	1
n（Y）/mol	5	3	2	2
n（Z）/mol	1	3	4	4

（4）上述反應的化學方程式為．
（5）平衡時X的轉化率Y的轉化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，則p₁、p₂的大小關系為p₁p₂．當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L；則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積為L．