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海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式．操作①主要是指．
（2）試劑①可選用，該反應的離子方程式為．
（3）操作②主要是指．
（4）經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是．

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內．當胃酸過多時就會出現“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用．據說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的化學道理．．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：．
（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式：，．
（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應的化學方程式：．

“問題膠囊”事件引發了各方關注和熱議，國際食品包裝協會秘書長董金獅教授說：“工業明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”．鉻是嚴重的致癌物質，絕不允許含鉻廢水隨意排放．請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是．
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂0₇^2-生成藍色的過氧化鉻（CrO₅，分子結構為 ，該反應可用來檢驗Cr₂0₇^2-的存在．過氧化鉻中鉻元素的化合價為，請寫出反應的離子方程式：．
（3）一種治理含Cr₂0₇^2-酸性工業廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以達到排放標準．
①加適量食鹽的目的是，與Cr（OH）₃沉淀同時生成的沉淀還可能有．
②已知電解后溶液中c（Fe³⁺）為4.0×10^-13mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）濃度為．
（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38； K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

（1）1.5mol NH₃的質量為，其中含有個氫原子．
（2）5mol CO₂在標準狀況下所占的體積約為；所含的分子數目約為；所含氧原子的數目約為．
（3）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是mol，SO

2- 4

的物質的量是mol，所含H₂O分子的數目是個．
（4）等質量的CO₂和CO的碳原子數之比為，氧原子數之比為，含氧的質量之比為，標況下所占的體積比為．
（5）3.01×10²²個OH^-與 molNH₃的質量相等，與    克Na⁺含有的離子數相等．

已知：A 是來自石油的重要有機化工原料，是衡量一個國家石油化工水平的標志，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料

（1）A的電子式為，C的名稱B的結構簡式為
（2）D分子中的官能團名稱是，請設計一個實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
（3）寫出反應①③的化學方程式并指出反應類型
①，
③．

已知A是一種由短周期元素組成的復鹽，H是引起溫室效應的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化．它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學式是，Y的電子式是．
（2）反應①的化學方程式是．
（3）反應②的離子方程式是．
（4）將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學方程式是．

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L^-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

混合組別	混合前酸（或鹽）的濃度	混合比例及混合溶液性質
A	c（HA）=0.02mol?L-1	等體積混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C	c（H2C）=0.01mol?L-1	等體積混合，pH＞7
D	c（NaHD）=0.01mol?L-1	等體積混合，pH=7

回答下列問題：
（1）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H₂C、H₂D四種酸中屬于弱酸的是．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V₁V₂．
（3）0.01mol?L^-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=．
（4）A組混合液中，HA、A^-、Na⁺三種粒子濃度由大到小的順序為．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…
CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為．
②圖1中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為．
③該反應的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為極，其電極反應式為；
（3）己知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸，則c（Ag⁺）=．此時所得混合溶液的pH=．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．問：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為．

有下列6種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
+Na₂SO₃+→+++H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是（填化學式），被還原的元素是．
（3）反應中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：．