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A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A；B；C；D；E；F．
（2）寫出F和H反應的化學方程式：．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①D+鹽酸；
②B+水；
③D+A．

海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品．
粗產品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需將Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去；Fe（OH）₂呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．選擇一種物質可以實現Fe²⁺ 到Fe³⁺的轉化，又不帶入新的雜質，這種氧化劑最好選用，（寫化學式）最終控制溶液的pH為．

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	8.3	9.6
沉淀完成	3.7	9.6	9.8	11.1

（3）碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在．幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要適量，如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中IO₃^-與Cl^-物質的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是：．

X元素位于第ⅡA族，核內有12個中子，它在最高價的氧化物中的質量分數是60%．Y元素的原子核外有16個電子．X與Y所形成的化合物的化學式為，它是通過鍵結合的．用電子式表明其形成過程．

已知鈉能與水劇烈反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的狀況下，三者置換出的H₂的體積比是．
（2）相同物質的量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下，三者置換出的H₂的體積比是．
（3）Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下產生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質的量之比是．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比是．

A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質．常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B，C，H，G；
（2）用實驗方法鑒別H和I可用試劑，現象是；
（3）寫出G+H→I+A+F的離子方程式．

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素．
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
①[Co（H₂O）₆]²⁺在過量氨水中易轉化為[Co（NH₃）₆]²⁺．寫出Co²⁺的價層電子排布圖．[Co（H₂O）₆]²⁺中Co²⁺的配位數為：NH₃分子的中心原子雜化方式為．H₂O分子的立體構型為．
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）₅，Ni（CO）₄等．CO與N₂屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數目比為，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號．
（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價．NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和F₂²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然Nio晶體存在右圖所示缺陷：一個Niz+空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結果晶體仍呈屯中性．某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O．該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比為．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，工業上采用各種方法進行人工固氮合成氮的化合物．
請回答下列問題：
（1）工業合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．從化學反應速率和化學平衡角度解釋合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是．
（2）下表為不同溫度下上述反應的平衡常數，由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

（3）實驗室模擬工業合成氨的生產，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：

①反應至4min達平衡，根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）=．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填字母）．
A．斷開3mol H-H鍵時，形成6mol N-H鍵
B．v（N₂）_正：v（H₂）_正=1：3
C．容器內氣體的相對分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5min末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業中原料氣H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得，化學反應方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

 CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱對應的熱效應數據如下表：

物  質	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	△H1
CO（g）	△H2
CH4（g）	△H3

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₄．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式中△H=（用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示）．
（5）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氨的電化學合成．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電      .

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，通N₂的一端應接電源的極，陽極反應式為．

A、B、C、D、E、F、G7種常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O₂  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學式分別為：
A   B   E F G
（2）2molC和3molE在水溶液中發生反應的化學反應方程式為．

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
（2）①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱
②裝置B中盛放的試劑名稱為，
③裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）．
（4）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式、
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得g漂白粉．

某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100噸，排放出的SO₂嚴重地污染環境．如果變廢為寶，把這些SO₂回收利用，那么，在理論上每年（以360天計算）可生產98%的濃硫酸多少噸？