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二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．比Cl₂更好．
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是．
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續碘量法進行測定．ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示．當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-．反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
①請寫出pH≤2.0時ClO₂^-與I^-反應的離子方程式．
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步驟5：．
步驟6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為mol?L^-1（用含字母的代數式表示）．

海帶中碘的檢驗的實驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是；（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、和．
（3）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．請利用實驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH₃COOH、0.1mol/LAgNO₃、1.0mol/LNaHSO₃、1.0mol/LKI、3%H₂O₂、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
①提出合理假設．
假設1：該食鹽樣品中含I₂
假設2：
假設3
假設4：該食鹽樣品不含碘
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據①中方案進行實驗．在答題卡中按下表格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液	若顯藍色，則假設1成立．若不顯藍色，則進行步驟2
步驟2：
步驟3：
…

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將飽和的D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）寫出飽和的D溶液滴入沸水中的離子方程式
（2）用可檢驗膠體的生成，紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：
（3）H₂O₂分子的電子式：
（4）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
（5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．寫出該反應過程的離子方程式：、．

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是．
（2）根據表中數據，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H₂SO₄ D．CH₃COOH　　　E．H₂CO₃
（3）把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為，原因為（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理．

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）．   
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是．
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶體的生成和析出，X的化學式是．
（5）由NaHCO₃制純堿的化學方程式為．
下列有關NaHCO₃和純堿的說法正確的是（填字母）
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂．

將兩份等質量的鐵粉，分別放入各100mL等物質的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸，充分反應后，生成氫氣的體積比為3：4，若將鐵粉與硫酸反應后的溶液稀釋到200mL，測得溶液的pH=1，求：
（1）鹽酸的物質的量濃度；
（2）標準狀況下，鐵與稀硫酸產生的氫氣的體積．

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^-轉化為Br₂．
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^-轉化為Br₂
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質，經分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中的反應的離子方程式．
（2）步驟2中已經制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是溴元素．
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為．
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴．
①圖中冷卻水應從B的口進入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的．

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為，其相對分子質量為，X的相對原子質量為，該物質的化學式為．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為．（用含m的代數式表示）
（3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為．
（4）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為．
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是mol，SO₄^2-的物質的量是mol，所含O原子的數目是個．

計算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變為多少？（混合后體積的變化忽略不計）

下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物．這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行．其中D是工業中最常用的金屬．回答：

（1）A、H分別為、 （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H，則消耗J的物質的量為．
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T（℃）	200	600	800
ρ（g/L）	6.881	2.650	1.517
氣體摩爾體積（L/mol）	38.8	71.6	88.0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為．