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化學與生活食品和藥品關系到人的生存和健--現有下列五種物質：
A．亞硝酸鈉  B．碳酸氫鈉  C．蘋果汁  D．胡蘿卜素  E．阿司匹林
請按下列要求填空（填序號）
常可用于食品防腐的是；富含維生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過多的是；可以解熱鎮痛的藥物是．

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為：．

現有分子式是C₁₁H₁₆的烷基取代苯．已知它可以被氧化成為的異構體共有7種．其中3種是，請寫出其他4種的結構簡式．，，，．

有機物具有廣泛的用途．現有下列有機物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂．請將相應的序號填入空格內．
（1）能用于制備肥皂的是；
（2）能用于制備聚乙烯塑料的是；
（3）能用于制備順丁橡膠的是；
（4）能用于制備酚醛樹脂的是．

（1）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．該反應若使用正催化劑，則會使圖中過渡態對應的能量升高還是降低？，理由是；
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH₃）₂N-NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C₂H₈N₂（l）+8H₂O₂（l）═N₂（g）+2CO₂（g）+12H₂O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H₂與2mol N₂反應達到平衡時，N₂為1.8mol，H₂的轉化率為；
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為．

有機物甲的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為乙～庚的物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：甲→丙：，甲→丁：．
（2）在甲～庚七種物質中，互為同分異構體的是．（填代號，下同）；可看作酯類的是、和庚．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是．

A、B、C是三種常見的單質，D、E、F為三種常見的化合物．A-F之間的相互轉化關系如圖所示：

（1）元素B在元素周期表中位置；化合物E的化學式
（2）寫出C和水蒸氣反應的化學方程式
（3）寫出B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H＞0．現在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H₂O（g），在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol．
（1）用H₂O（g）表示反應開始到達到平衡的平均速率；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K=；若溫度升高，則反應平衡常數將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態，下列說法正確的是
A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H₂O（g）的轉化率增大         D．降低溫度，H₂O（g）的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H₂O（g），達到平衡后，H₂O（g）的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．

將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質量增加了2.16g，干燥管的質量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）求此有機物的分子式．
（2）已知該物質中含有苯環，且1mol該物質與金屬鈉反應后生產標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質的任一種結構簡式．
（3）燃燒此有機物3.24g需消耗O₂克．

赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應發生：2Cu₂O+Cu₂S

△  .

6Cu+SO₂↑，填寫下列空白：
①在該反應中，氧化劑是．還原劑是．
②氧化產物與還原產物的質量比是．