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實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需準確量取10.0mol/L的濃鹽酸mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；
C．定容時觀察液面俯視刻度線；
D．定容時觀察液面仰視刻度線．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質的量濃度為．

某含C、H、O三種元素的未知物A，經燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%，它的紅外吸收光譜表明有C-O鍵O-H鍵和C-H鍵的紅外吸收峰，它的相對分子質量為46． 試求：
（1）該未知物A的實驗式     
（2）該未知物A的分子式    
（3）該未知物A的結構式．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

填寫下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：．
（2）上述流程中，工業上分離H₂、CO₂合理的方法是．
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO₂液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行，目的是；在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：
（4）合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現，闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況．

寫出下列離子方程式對應的化學方程式
（1）H⁺+OH^-=H₂O
（2）Ag⁺+C1^-=AgCl↓
（3）CO_2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

寫出滿足題中條件的有機物的結構簡式：
（1）某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數據表明分子中含有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個，則該化合物的結構簡式可能是：①②③④
（2）A．B兩種有機物互為同分異構體，與足量氫氣加成后均可生成2-甲基丁烷．與溴水充分反應后，A的生成物中每個主鏈碳原子上均有一個溴原子，B的生成物分子中，只有兩個碳原子上有溴原子，則A、B的結構簡式分別為：A，B．

（1）1.5mol H₂SO₄含有molH，含molO即個O．
（2）3.01×10²³個Fe的物質的量mol；64g氧氣的物質的量 mol．

（1）用質量分數為98%、密度為1.84g?ml^-1的濃硫酸配制100mL1.84mol?L^-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F．膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（填編號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，無需干燥可直接使用
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源．治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體．
（1）寫出CO與NO反應的化學方程式．
（2）控制城市空氣污染源的方法可以有．
a．開發氫能源  b．使用電動車  c．植樹造林  d．戴上呼吸面具
（3）“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是．

寫出分子中碳原子數小于10、一氯代物只有一種的所有烷烴的結構簡式：、、、．

（1）寫出實驗室由苯和濃硝酸反應制取硝基苯的化學方程式：．該反應屬于反應．
（2）如圖所示的實驗裝置圖中存在哪些錯誤？請指正．
①；
②；
③．
（3）在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是．