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32g CO和CO₂的混合氣體，其體積在標準狀況下為17.92L，求CO和CO₂在標況下的體積分別是多少．

用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放1個電子形成H₂O⁺，求該陽離子的電子式？它與H₂S水溶液的反應式．

某有機物含有C、H、O三種元素．經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%．如圖是該有機物的質譜圖．該有機物的相對分子質量則該有機物的分子式為．

工業上用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H

（1）下列狀態下可以肯定該反應已達化學平衡的是（填字母序號）
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．CH₃OH、CO、H₂的濃度不再發生變化
c．混合氣體的相對平均分子質量不變
d．混合氣體的密度不變
（2）如圖1表示該反應在不同溫度時甲醇的物質的量隨時間的變化情況．
①由圖中數據判斷反應的△H0（填“＞”或“=”或“＜”）；選擇適宜的催化劑，（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱．
②300℃時反應達到平衡后，若其它條件不變，將容器體積縮小到原來的

1

2

，氫氣物質的量的濃度將（填“增大”或“減小”或“不變”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為；用CH₃OH表示該過程的反應速率：v（CH₃OH）=mol/（L?min）
（3）如圖2是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖．寫出a處電極的電極反應式．
（4）64g甲醇在氧氣中充分燃燒，將產物通入2L 1.5mol/L KOH溶液中充分反應后，溶液中離子濃度由大到小排列的順序是．

（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是，燒杯的實際質量為g．

（2）某課外活動小組的同學用下列裝置探究CO₂的實驗室制法．

①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，應該選用的發生裝置是，收集裝置是發生反應的化學方程式為；
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，其方程式分別是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑    2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發生裝置是．他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是．

蘋果味飲料是一類由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H的質量分數分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8L CO₂，與足量的Na反應放出H₂33.6L（氣體體積均為標況）；
③核磁檢測，該分子中存在四種化學環境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學環境．請回答：
（1）分子中有個羧基，蘋果酸分子式為．
（2）蘋果酸的結構簡式為：．
（3）蘋果酸的同分異構體中符合上述①、②兩個條件的有（寫出任一種的結構簡式）．
（4）該酸在一定條件下可以發生分子內脫水，其化學方程式為：．

到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應式為；
②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向極移動（填正或負）．

將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少？
（2）求此化合物的分子式？
（3）該化合物¹H核磁共振譜上有5個信號峰，試寫出符合的結構簡式．

（1）請將物質的合適組號填寫在下表中．
①和； ②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃； ④金剛石與石墨；⑤¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
⑥2，2-二甲基丙烷與新戊烷    ⑦和

類別	同位素	同分異構體	同素異形體	同系物	同一物質
組號

（2）寫出下列物質的分子式或結構簡式或名稱：
①分子中含有14個H原子的烷烴的分子式為．寫出含有4個CH₃的同分異構體的結構簡式為．
②C、H個數比為2：5的烷烴的分子式為．
③烴A的分子量是72，每個A分子中有42個電子，A的一氯代物種數是它的同分異構體中最少的，A的名稱是．

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移的電子的物質的量是． 
（3）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是．