科目： 來源： 題型：
| A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、①②③均是氧化還原反應 |
| B、氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1 |
| D、反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×1023 |
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科目： 來源： 題型：
| A、配制1mol?L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | ||
| B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶 | ||
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有S
| ||
| D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體 |
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| A、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、銅與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
| D、碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
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已知一定條件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是（ ）| A、該反應為吸熱反應 |
| B、CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量 |
| C、反應的熱化學方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）；△H=+41kJ/mol |
| D、1mol CO2 （g）和1mol H2 （g）反應生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量 |
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科目： 來源： 題型：
| A、摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 |
| B、摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol |
| C、摩爾可以把物質的宏觀質量與微觀粒子的數量聯系起來 |
| D、國際上規定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物質的量為1 mol |
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| A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料 |
| B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z |
| C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4 |
| D、X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應 |
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| A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| B、從C（石墨）═C（金剛石）△H═+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩定 |
| C、2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
| D、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H═-57.3 kJ?mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ |
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