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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）| A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵 |
| B、他們原子的最外層電子數的大小順序一定是Z=Y＞X |
| C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z- |
| D、Z元素的最高正化合價不一定大于X元素 |
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一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是| V |
| 2 |
| A、圖1達平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙 |
| B、圖1達平衡時，平衡常數K：甲＞乙 |
| C、圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁 |
| D、圖2達平衡時，體積分數φ（SO3）：丙＞丁 |
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| A、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 |
| B、定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容 |
| C、使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大 |
| D、用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計算鈉塊中鈉單質的質量分數 |
| E、用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體 |
| F、為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網包裹的鋅粒 |
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| A、水加熱到很高溫度都難以分解 |
| B、水結成冰體積膨脹，密度變小 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 |
| D、NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強 |
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| A、平衡常數減小 |
| B、BaO量不變 |
| C、氧氣壓強減小 |
| D、BaO2量增加 |
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| A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
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| A、反應后溶液質量一定增加 |
| B、該金屬可能是鐵 |
| C、R的活潑性比Ag弱 |
| D、R表面有固體析出 |
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| A、1H和3H的質子數相同，它們是同種核素 |
| B、6Li和7Li的質子數相等，電子數也相等 |
| C、14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等 |
| D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數相等 |
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| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
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