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（1）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水分解反應的熱化學方程式．
（2）已知16g固體單質S完全燃燒SO₂氣體時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為．

如表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B	Mg	C		F		H

①A E F H I
②H的離子結構示意圖為，H元素在周期表中位置表示為：周期族．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為，
④D、E、G三種元素的原子半徑從大到小順序為，元素的非金屬性由強到弱順序為．

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（寫元素符號））
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是．（寫化學式）
（4）在③與④中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學實驗證明：答：在⑧與⑦中，化學性質較活潑的是，用化學方程式證明？答：．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化學平衡狀態的標志為．
A．SO₂減少的化學反應速率和SO₃減少的化學反應速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
（2）450℃時，將amol SO₂與bmol O₂以3：2通入固定容積5L的密閉容器中．
①反應進行至10min時，測得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，則b=mol．
②10min內平均速率v（SO₂）=．
③反應達平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO₂轉化率為．

五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：XYW
（2）元素Z位于周期表中第周期族；
（3）元素Z可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是和；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為；M的最高價氧化物水化物名稱為．

（1）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化．
①汽車尾氣中的NO來源是．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
②寫出CO與NO反應的化學方程式：．
③催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有（多選）
A．開發氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為．
②漂白粉在有效成分是（填化學式）．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．

下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是
A．制備硝基苯的實驗中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO₄溶液
F．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
G．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：

某生用如圖所示裝置制取純凈干燥的氧氣．試回答下列問題：NaHCO₃和Na₂CO₃

（1）戊中可用排水法收集氧氣嗎？（填能或不能）
（2）乙中Na₂O₂可能發生的反應有、（寫化學方程式）
（3）丙中NaOH溶液的作用是，丁中濃H₂SO₄的作用是．
（4）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是．

下列物質①Cu  ②液態氯化氫 ③CuSO₄?5H₂O ④NH₃  ⑤BaSO₄   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態的KNO₃  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）₂固體（填序號）
（1）屬于電解質的是，
（2）能導電的是，
（3）屬于非電解質的是．

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）已知T℃，純水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1，則T℃（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式解釋原因）．