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有機物A的結構簡式為，回答下列問題：
（1）A中包含官能團的名稱是、、；
（2）有機物A 不可能發生的化學反應是（填寫反應序號）．①被酸性KMnO₄氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．

（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是還原產物是．
（2）該反應中，發生氧化反應的過程是→．
（3）若有0.1mol KMn0₄參加反應，則轉移電子的物質的量為mol，被氧化的HBr的物質的量為 mol．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據有關數據回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g/cm3 質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是．
A、溶液中H⁺的物質的量濃度         B、溶液中HCl的質量
C、溶液中H⁺的數目                 D、溶液的密度
（3）若現有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是．
A、通入標況下HCl氣體22.4L         
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L                
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻．

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）時，則反應的情況可能為（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應     C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為．
③實驗過程中，氨水中的溶質NH₃?H₂O的電離程度先后（填“增大”、“減小”或“不變”）

標準大氣壓下，加熱8.4g碳酸氫鈉，求：
（1）生成碳酸鈉的質量是多少？
（2）生成CO₂的體積是多少？

利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①；②．
（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是（寫化學式），試分析生成該物質的原因．

.取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態飽和多元醇，置于5.00L氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為Cmol，Hmol，Omol；該醇中C、H、O的原子數之比為．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？．其原因是．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式．

所謂微型化學實驗就是以盡可能少的化學試劑獲取所需化學信息的實驗方法與技術．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl₂溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請完成下列各問：
（1）圓心處反應的離子方程式為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為；
（2）b處的實驗現象為，d處的實驗現象為；
（3）c處反應的化學方程式為，標準狀況下，當有0.224LCl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的數目為；
（4）由該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？若能，其氧化性由強到弱的順序為．

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示．試分析：

（1）NaOH吸收CO₂氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是
甲：其物質的量之比是：
乙：其物質的量之比是：
（2）在兩種情況下產生的CO₂氣體（標準狀況）的體積分別是  甲：mL；乙：mL．
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是．

用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑，離子方程式．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：試劑，離子方程式．
（3）CO（CO₂）：試劑，離子方程式．