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丁達爾現象可用來區別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜．（判斷對錯）

某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則溶液中SO₄^2-的物質的量是，該溶液中Na₂SO₄的質量為克．

目前人們正研究開發一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺ 導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS 

放電

充電

Na₂Sx，其正極反應式為，當外電路轉移4mol電子時消耗硫單質的質量為．

溶液的酸度表示為AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃時，水的離子積常數為1×10^-12，25℃時純水的AG₁和100℃時食鹽水的AG₂的關系為：AG₁AG₂（=、＜、＞）；在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸與V₂ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V₁：V₂=．

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質成分是，其物質的量之比為．
（3）曲線B表明，B溶液中加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為 mL．

鈉與水反應時，會發生劇烈爆炸．（判斷對錯）

有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體   ②一水合氨  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥熔融KNO₃  ⑦CO₂ ⑧硫酸　⑨鹽酸（填序號）
（1）以上物質可以導電的是； 
（2）以上物質中屬于強電解質的是；
（3）以上物質中屬于弱電解質的是；
（4）以上物質中屬于非電解質的是．

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數之和為37．試回答：
（1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是（填化學式）．D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（用離子符號表示）．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的化合物的化學式（用元素符號表示）、．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．
（4）由D、N形成的原子個數1：1的化合物的電子式為．其中包含的化學鍵類型有和．
（5）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是：（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是（填化學式）
寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式．

下列有關實驗的敘述，正確的是（填字母編號）．
A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較
C．不能用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2
F．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物．

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過煮沸使鈣、鎂離子轉化為沉淀．寫出這一過程的化學方程式：．