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（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號
（2）工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO₂+C+N₂=Si₃N₄+CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數表達式為K=
（4）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是．

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是．寫出“乙

NH3?H2O

丙”轉化的離子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是：．寫出“甲

H2SO4

乙”轉化的離子方程式：．．

海水中含有豐富的鎂資源．工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業制取鎂的方法是法．
（2）試劑Ⅰ一般選用（填化學式）．
（3）如圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．
①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖數據寫出MgBr₂（s）與Cl₂（g）反應的熱化學方程式．
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH₃MgCl水解的化學方程式：．
（5）向Mg（OH）₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，請結合平衡原理和必要的文字解釋原因．

如圖為某實驗者設計的驗證銀元完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄晶體存在．

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是．
（2）若裝置中缺B，其后果是．
（3）反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶氣內氣體由無色變為紅棕色，反應的化學方程式為；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是．（用方程式和必要的文說明）
（4）C裝置的作用是；E中a儀器所起的作用是．
（5）為測定該銀元中銀的質量分數，還需進行的主要實驗操作是：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，隨后進行的操作為（用ABCD字母排序），最后測定溶液中Ag⁺的質量．
A．洗滌     B．過濾     C．稱量    D．烘干．

某氣態烴對空氣的相對密度為2，在氧氣中充分燃燒1.16g這種烴，并將所得產物通過無水氯化鈣和堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管和質量時，它們依次增加1.8g和3.52g．
①求這種烴的分子式；
②寫出這種烴的所有的結構簡式．

2001年11月20日，《解放日報》報道：南太平洋島國“圖瓦盧被迫全國移民”新西蘭．該國前總理佩魯曾聲稱圖瓦盧是“溫室效應的第一個受害者”．目前該國正面臨生存環境嚴重惡化的局面．該國島嶼近20年來已經被海水侵蝕得千瘡百孔，島上的淡水日益減少；海水的大量侵入使土壤鹽堿化，糧食和蔬菜無法正常生長．圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m，由于海平面日漸升高，據估計這些島嶼將于50年內被海水淹沒．請根據以上材料分析：
（1）圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國．由于大氣中CO₂含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學方程式表示）：．
（2）溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是：．
（3）為了控制溫室效應．各國科學家提出了不少方法和設想．有人根據液態CO₂密度大于海水密度的事實，設想將CO₂液化后，送入深海海底．以減小大氣中CO₂的濃度．為使CO₂液化，可采用的措施是．
（A）減壓、升溫   （B）增壓、升溫   （C）減壓、降溫    （D）增壓、降溫
（4）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器．在適當的條件下及反 應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
若將CO₂與H₂混合，在一定條件下以1：3的比例發生反應，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是．
（A）烷烴    （B）烯烴    （C）乙醇    （D）芳香烴
（5）有效地減緩大氣中CO₂大量增加的生態學措施是．
（A）使用天然氣等燃料     （B）控制全球人口增長
（C）植樹造林，保護森林    （D）立即減少煤和石油的燃燒．

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結晶水，含化合物甲的礦物是工業上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結構式，化合物丙的化學式．
（2）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的原子個數為6．請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式．
（3）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現藍色絮狀沉淀，繼續滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液．綜合以上信息可以說明藍色絮狀沉淀物具有性（填化學性質）．

800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H2O）/mol	0.60		0.20

①反應在2min內的平均速率為v（H₂O）=；
②800℃時，化學平衡常數K的值為；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖．

x mol CH₂=C（CH₃）-C（CH₃）=CH₂與y mol CH₂=CH-CN加聚形成高聚物A，在適量O₂中恰好完全反應生成CO₂、水蒸氣和N₂，其中CO₂占總體積的

7

12

，求x：y的值．

500mL 540g質量分數為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中CuCl₂的物質的量濃度．