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寫出符合條件的化學符號：
（1）含10個電子的陽離子；
（2）含10個電子的陰離子；
（3）含10個電子的化合物．

（1）鉀玻璃中含有18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂，試計算這三種氧化物的物質的量之比．
（2）若需制造5.10t鉀玻璃，需用K₂CO₃、CaCO₃和SiO₂各多少t？
（3）寫出制鉀玻璃的化學方程式及鉀玻璃的主要成分．

一個重91.80g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經充分反應后，過濾、仔細洗滌、干燥，稱得瓶和固體質量共108.00g．已知B比A的相對分子質量大14．請計算：
（1）A和B各為什么醛
（2）B在混合物中的質量分數．

在一定條件下，向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，當反應CO（氣）+H₂O?CO₂+H₂達到平衡時，水蒸氣的體積分數和氫氣的體積分數相等，則此時的CO的轉化率為多少，平衡常數是什么？

（二）工業上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯

（1）在3L密閉容器內，乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗Ⅰ在T₁℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是
③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（2）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為．

（1）水在人體內有重要作用，請列舉出其中三點：
①
②
③
（2）水資源非常短缺，請列舉兩條生活中節約用水的具體措施
①
②．

在標準狀況下，①6.72L CH₄氣體 ②3.01×10²³個HCl氣體分子 ③13.6g H₂S氣體 ④0.2mol NH₃，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列（用上述數字序號表示）：
（1）標準狀況下四種氣體的體積是
（2）四種氣體的質量為．

如圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產中有著重要應用（部分產物和條件已略去）．

（1）寫出下列物質的化學式：B、F；
（2）反應②的離子方程式為．
（3）我國首創的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為，該電池最大的優點是只需補充（填“正極”或“負極”）材料就可繼續使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為：
（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H₂O電離出的H⁺物質的量濃度之比為．

肼（N₂H₄）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H_1═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1
（1）寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H₃═+44kJ?mol^-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為．

據“網易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮小泉村發生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫院治療．經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒．此前的10月30日，湖北棗陽發生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十?二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠．
那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g?mol^-1，其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.3%，所含氧元素的質量分數為26.7%，所含氮元素的質量分數為23.3%，所含硫元素的質量分數為26.7%．
根據以上各元素在其中所含的質量分數，試求各元素的物質的量之比及其化學式．