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有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→藍色沉淀D+F ③D

△   .

A+E ④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
A．，B．，C．，D．，E．，F．
（2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式．
①．
②．
③．
④．

某些化學反應可用下式表示（某些反應的條件已省略）A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是．
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式是．
（4）若A為紅色單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，請寫出符合上式的化學方程式：．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是（簡述操作過程及結論）．

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入溶液，然后滴加，其離子反應方程式為、
，向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛，加熱，片刻即可在試管內壁形成銀鏡，離子方程式為：．

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl₂反應后，經加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質量分數．

世界上每年銅的產量是八百萬噸（8×10⁶t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu₂S），工業上由輝銅礦生產銅的反應是：Cu₂S+O₂ 

高溫  .

2Cu+SO₂，如果完全采用這種方法生產這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu₂S為多少噸？由此得到的二氧化硫在標準狀況下體積是多少升？

工業上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業回收的廢渣（含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3	Zn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H₂O₂，反應的離子方程式是；
（2）若試劑A為KOH稀溶液，當滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀時，則濾液甲中：

c(Fe2-)

c(Cu2-)

＜
（已知：K_SP（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20）
（3）當酸浸液的pH用（填試劑的化學式）調節到3.7至5.2時，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應的離子方程式；
（4）檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是，在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是．
（5）上述流程中所得Zn0產品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是．

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數分別為80%和20%．C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H（298K）=-2 200kJ?mol^-1，2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（g）△H（298K）=-5 800kJ?mol^-1．現有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗0.056kg石油液化氣，試計算該燃燒的利用率．已知水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）^-1，鋁的比熱容為0.88kJ?（kg?℃）^-1．

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發生如下反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（2）上述溫度下此反應的平衡常數K．（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉化率（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開始反應時V（正）V（逆）（填＞、＜、﹦）．

氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl₂、NO₂混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分數x的變化而變化的規律．實驗測知當Cl₂所占體積分數為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．
（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為，發生反應的化學方程式．
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數關系．

將一定質量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中，反應完全后冷卻，稱量所得溶液的質量為52.2g，試求：
（1）加入金屬鈉的質量；
（2）所得溶液中NaOH的質量分數．