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HN₃疊氮酸中N的化合價（氧化態）為多少？
（1）請寫出，酸性條件下，N₂H₅⁺和HNO₂制備HN₃反應的方程式并標示出反應中N化合價（氧化態）的改變；堿性介質中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反應的方程式．
（2）請寫出HClO和HN₃生成N₂反應的方程式．并寫出HNO₂和HN₃反應（物質的量比為1：1），生成三種產物，其中一種是H₂O的反應方程式．．

常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出HA跟NaOH溶液反應的離子方程式
（2）反應后溶液的pH7，用離子方程式解釋原因：
（3）圖中X表示的粒子是（填化學用語）；X、Y、Z三者的濃度關系是（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na⁺）=+= mol?L^-1．

制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）
（1）此反應是工業上生產的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是（填序號）．
a．每生成1molSO₂的同時生成0.5molO₂        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對分子質量不變    d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO₂（g）和0.96molO₂（g），充分反應后，測得還有0.04molSO₂剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據有關數據，請分析在工業生產中選擇常壓反應的原因：
②熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H=kJ/mo1．

（混合物平均摩爾質量通常可表示為：

.

M

=

m(總)

n(總)

，用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則

.

M

（混合氣）將（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO₂物質的量n（SO₂）=mol（用含a的代數式表示）．

海水中含豐富資源．某同學設計了從模擬海水中制備Br₂、MgO的實驗方案：

模擬海水中的 離子濃度/mol?L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Br-	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.008	0.552	0.001

Ⅰ．制備Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂；
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫出步驟①所發生反應的離子方程式．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是．
（3）寫出步驟③所發生的主要化學反應方程式
Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變．
K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9　   K_sp （MgCO₃）=6.82×10^-6
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6 K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
（1）寫出步驟①發生化學反應的離子方程式．
（2）濾液M中主要存在的陽離子．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中（填“有”或“無”）Ca（OH）₂，并說明理由（寫出簡單的計算過程）．

等質量的O₂、CH₄、H₂的物質的量的比值為．

設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．3年前有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發生的化學反應的化學方程式是．
（2）這個電池的負極發生的反應是；固體電解質里的O^2-的移動方向是．
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是．
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生堵塞電極的氣體通道．有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
（5）你認為ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃用Y³⁺代替晶體里部分Zr⁴⁺對提高固體電解質的導電能力起什么作用？其可能的原因是．

等質量的CO₂和CO，分子數之比，同溫同壓下的密度之比，含氧原子數之比，體積之比．

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物．合成路線是：

（1）非諾洛芬的分子式是，分子中的含氧官能團名稱是、．
（2）A的名稱是，A生成B的反應類型是．
（3）反應①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結構簡式為．
（4）下列關于X的說法正確的是．
A．遇 FeCl₃溶液可能顯紫色    B．可發生酯化反應和銀鏡反應     C．能與溴發生取代反應        
D.1mol X最多能與 1mol NaOH 反應     E．能與NaHCO₃反應
（5）X有一種同分異構體，符合下列條件：ⅰ芳香族物質，能發生銀鏡反應ⅱ分子中有4種不同化學環境的氫寫出該同分異構體結構簡式．

氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態氫化物的電子式為，其穩定性比NH₃（填“強”或“弱”）．
（2）N_A表示阿伏加德羅常數的數值．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氮原子；分子總數為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含 N_A個氧原子數；1mol¹⁵N中，中子數比質子數多 N_A個；1L 1mol/LFe（NO₃）₃溶液中含N_A個NO₃^-離子．
（3）氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式．
（4）砷的常見酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，請根據圖相關信息寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學方程式．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是．