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氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆  B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，該溫度下的平衡常數K=．若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

關于下列各圖的敘述錯誤的是 （　　）

下列有關物質性質敘述中正確的是（　　）

已知反應M+N→P+Q為放熱反應．下列有關說法正確的是（　　）

硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是→．
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為；現有1mol NH₄NO₃分解，生成
的氧化產物的物質的量是mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應過程中共轉移3.01×10²³個電子，則反應可產生氣體的體積為（標準狀況）．

下列變化的實質相似的是（　　）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字．

下列說法中正確的是（　　）

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（設反應過程中溶液的體積不變）（　　）

在給定條件下能大量共存的物質組是（　　）