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下列說法不正確的是（　　）

可逆反應aA（？）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應中當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

下列說法中不正確的是（　　）

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是
A．向裝置中充入N₂ B．向裝置中充入過量的SO₂C．向裝置中充入O₂ D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃ （g），下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于

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（3）生產中在550℃時，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時的平衡常數K=．A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0.10MPa） K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：．

下列說法錯誤的是（　　）

在25℃時，用0.125mol?L^-1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（　　）

鹵代烴RCH₂CH₂X的化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　　）

可逆反應C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g），△H＞0達
到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系
如圖．圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間
是（　　）

在一定條件下，下列物質可與甲烷發生化學反應的是（　　）

某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質洗滌并干燥．
④觀察濾出固體物質的狀態、顏色．
⑤將濾出固體物質和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現象．
（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發現操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：．
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作，請從圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置中導管的連接順序是接、接、接、接（按氣流方向從左往右）．最末端相連裝置的作用是．