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下列操作或實驗儀器的使用正確的是（填寫字母）：．
A．點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃
B．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．給試管中的物質加熱，應先給試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位
E．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量
F．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
G．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
H．實驗室用圖1所示裝置制備并收集少量氨氣
M．實驗室用圖2所示裝置除去Cl₂中的少量HCl．

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中，加熱，完全反應后，將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml，已知：Cu+H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，求：余酸稀釋后的濃度；生成SO₂氣體的體積（標況）．

向FeBr₂溶液中通入1mol Cl₂，Br^-的物質的量是Cl^-的物質的量的10倍，求FeBr₂的物質的量．

在SO₂和O₂的混合氣體中，O₂占25%（質量分數），在標準狀況下，混合氣體的密度是多少（　�。�

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2mol/L．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為；
（2）反應后測得Cl^-的物質的量濃度為；
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為；
（4）剩余的Cu²⁺的物質的量濃度為．

在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02g/mL），充分反應后，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳．試求：
（1）混合物中碳酸鈉的物質的量．
（2）混合物中硫酸鈉的質量分數（保留兩位小數）．
（3）鹽酸的物質的量濃度（保留兩位小數）．

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO₃^-離子物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應時濃硝酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO₂與N₂O₄的平衡）為L．
（3）硝酸完全反應后消耗銅的物質的量n（Cu）是mol．
（4）應再往此反應體系中滴加mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO₃^-的還原產物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO₂與N₂O₄的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
如果NO、NO₂混合氣體用NO_x表示，被NaOH溶液完全吸收時，x的取值范圍；生成NaNO₂的物質的量是mol；NaNO₃的物質的量是mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，再加熱到50℃，發(fā)現氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的

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，然后壓強就不再改變．已知其中一種產物為N₂O，則上述變化的化學方程式為，．氣體的平均摩爾質量為M，則M的取值范圍應該是．

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（HNO₃被還原為NO和NO₂），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為（　�。�

有鎂鋁混合粉末10.2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為（　　）

下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物酸性就越強
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．