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下列分離提純方法不正確的是（　　）

在標準狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中氣體M在標準狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　　）

有兩個均在密閉容器中進行的反應：①2HI=H₂+I₂②2NO₂=N₂O₄．下列各情況可以說明①達到平衡的是，可以說明②達到平衡的是．
（1）定溫定容時，氣體壓強不變；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時，氣體密度不變．

濃鹽酸和氫氧化鈉能夠發生反應．（判斷對錯）

部分電離的電解質是弱電解質，水的電離程度很小，純水幾乎不導電，屬于弱電解質．（判斷對錯）

有一種稀烴與H₂按物質的量比1：1加成后得到了則該稀烴的結構式可能有（　　）

目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是，該設備中主要反應的化學方程式為．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是（填字母序號）．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率
E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放的熱量．

硫酸的工業制備足一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（2）反應Ⅳ的化學方程式為．
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄能溶于水．回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加的用量．
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO₄，反應的化學方程式為．氧化過程的化學方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄═3（VO）₂（SO₄）₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質的量之比為．

硫酸是基礎化學工業中重要產品之一，回答下列有關硫酸生產的幾個問題：
（1）工業生產硫酸的原料為．
（2）催化氧化階段選擇的反應原理，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”），反應溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？．

在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．