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某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe（NO3）2試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水中	出現白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	分別測定常溫下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2SiO3＞Na2CO3	非金屬性：Si＞C
D	向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

下列說法正確的是（　　）

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO₂氣體，生成的溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）

下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

“生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下面有關說法，不正確的是（　　）

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

由于工業發展，燃燒設備不斷增多，設備規模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO₂廢氣．據統計，我國1995年工業SO₂的排放量為1396萬噸，2006年工業SO₂的排放量達到了3800萬噸，由于SO₂的污染，我國每年損失高達1100億元．
（1）寫出兩個工業生產過程中產生SO₂的實例：
①、②．
（2）防治SO₂污染可采用的措施有（寫出三種）：
①、②、③．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐
預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入 大氣                                                   
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：．
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業上消除可溶性氯化物的方法是．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO₄?xH₂O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學式．
②圖象中AB段對應化合物的化學式．

波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO₄?5H₂O的部分結構可表示如圖．

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有（填元素符號）；
（2）請在圖中將CuSO₄?5H₂O結構中的共價鍵用短線“-”表示出來，如果是配位鍵，請用“→”表示；
（3）向濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的氨水，觀察到的現象是；
（4）向（3）中的溶液中小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；
①該化合物中存在的化學鍵有；
②在該配位鍵形成中，提供孤對電子，提供軌道；
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是sp³的原子是；
（5）實驗中所加C₂H₅OH　的作用是；
（6）如將（3）中溶液加熱，可能得到什么結果？．

下列物質的性質、用途正確的是（　　）