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今有CH₄、C₂H₆、CO的混合氣體100mL和過量的氧氣混合后點燃，經充分干燥后，總體積比原來混合氣減少了145mL，再將剩余氣體通過堿石灰，體積又減少了110mL．若最后剩余氣體為45mL，求原混合氣中各組分的體積分數是多少？氧氣的體積又是多少？

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是．

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①Ti的基態原子外圍電子排布式為．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的空間構型是，BH₄^-中B原子的雜化類型為，LiBH₄中不存在的作用力有 （填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為．
（2）MgH₂也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm³，則該晶體的密度為g?cm^-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數的值）]．MgH₂要密封保存，遇水會緩慢反應，反應的化學方程式為．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為．

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進行下列實驗操作．請在“括號”中填寫所使用除雜試劑的化學式，在“方框”填寫試驗操作名稱：

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 （填元素符號）．
②向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出aKJ熱量，則NH₃的燃燒熱方程式為：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變為臭氧（與SO₂互為等電子體）．根據等電子體原理，O₃分子的空間構型為．
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1所示），a位置上Cl原子（含有一個配位鍵）的雜化軌道類型為．
（4）如圖2是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=（填數值）；氫在合金中的密度為（保留兩位有效數字）

將含有0.400mol Cu（NO₃）₂和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

0.4mol CuSO₄和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　　）

用惰性電極電解100mL CuSO₄溶液一段時間后，可以通過添加0.1mol Cu（OH）₂將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為 （　　）

下列做法中．不會造成大氣污染的是（　　）

下列各種說法中不正確的是（　　）