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一個原電池的總反應是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，該原電池的正確組成是（　　）

	A	B	C	D
正極	Fe	Cu	Cu	C
負極	Cu	C	Fe	Cu
電解質溶液	Fe2（SO4）3	Fe2（SO4）3	CuSO4	Fe2（SO4）3

鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應為：Pb+PbO₂+4H⁺

放電

充電

2Pb²⁺+2H₂O．下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）

對于反應mA+nB═pC，下列說法正確的是（　　）

反應2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）

可逆反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉化率，v_正；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O₂的體積分數；
（4）若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量．

如圖表示反應X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，從時間0～t₃s的變化，則t₂～t₃時間段的變化是由下列哪項條件的改變引起的（　　）

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：．該反應的Q0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發生上述反應，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=．
（3）若在500℃時進行，且CO、H₂O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為．
（5）有人提出可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應能否自發進行：（填“可能”或“不可能”），理由是．

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　）

為配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度之比接近1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入下列的（　　）

要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（　　）