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有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）t（B），
SO₂的轉化率：a（A）a （B）
（2）起始時兩容器中的反應速率：v（A）v（B），
反應過程中的反應速率：v（A）v（B）．
（3）達到平衡狀態后，要使A、B容器中SO₂物質的量相等，可采取的措施是：  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO₃（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO₃（g）
④保持溫度不變，適當擴大A容器的容積
（4）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向反應方向移動，B中的化學反應速率．
（5）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的質量分數，B容器中SO₂的質量分數．

對于可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度T或壓強p?的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　　）

已知（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，發生合成氨反應，其中n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．
（1）a點～d點表示的狀態中，逆反應速率最快的是．
（2）反應在時刻達到平衡，該時間內用H₂表示的正反應速率為．
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 （填字母）
A．容器中NH₃與H₂的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗1mol N₂的同時生成2mol NH₃
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（4）反應A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol?L^-1?min^-1           
②v（ B ）=6mol?L^-1?min^-1
③v（C）=4.5mol?L^-1?min^-1          
④v（D ）=8mol?L^-1?min^-1
則反應速率由快到慢的順序是（填序號）

某化學科研小組研究合成氨：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變某一條件時對化學平衡的影響，得到如下圖象，以下對應選項中正確的是（　　）

某恒溫密閉容器發生可逆反應M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列說法中正確的是（　　）

將amolH₂S和1molO₂置于一容積可變的容器中進行反應．在120℃、101KPa時測得反應前后容器內氣體的密度分別為d₁和d₂，若a的取值不同，H₂S的氧化產物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO₂，此時a的取值范圍是；
（2）全部是S，此時a的取值范圍是，并且d₁d₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO₂，此時a的取值范圍是．反應所生成的SO₂的物質的量為mol，容器內共有mol氣體（以含a代數式表示）．

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時溶液的c（OH^-）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=mol/L，由水電離產生的c（H⁺）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度？
②滴到A、B兩點時溶液的pH各是多少？

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　　）