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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為多少mol．（　　）

將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的鹽酸中，充分反應后，生成標況下氫氣896mL．過濾，濾渣經洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g．此時將濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸濃度為0.25mol/L．計算混合物中鐵單質的質量．

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H₂，則該混合物的組成可能是（　　）

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續加入200mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅．試計算：
（1）原混合物中銅和鐵的質量各為多少？
（2）稀硝酸的物質的量濃度為？

加熱A₂B₅氣體按下式分解：
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）　①
A₂B₃（g）?A₂B+B₂（g）　②
在容積為2L的密閉容器中將4mol A₂B₃加熱至t℃，達到平衡后，B₂濃度為0.5mol?L^-1，A₂B₅濃度為0.7mol?L^-1，則t℃時A₂B₃的平衡濃度是（　　）

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）該反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數：K=（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法中正確的是（填序號）．
①該反應使用催化劑意義不大 ②該反應發生將在很短時間內完成 ③該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H₂，達到平衡時CO轉化率（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的倍？

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　　）

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是，求得的鹽酸的物質的量濃度為．
（3）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是，求得的Mg、Al物質的量之比為．

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．（提示：鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L（標準狀況下），同時生成溶液D，還殘留固體B．④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）反應①的產物中的單質B是．
（2）②所發生各反應的化學方程式是：
Ⅰ
Ⅱ．
（3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為，c（Fe²⁺）為．