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人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的電子式是
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的化學式是．

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現A極比C極重1.9g，則
（1）電源E為極，F為極．
（2）A極的電極反應式為，析出物質mol．
（3）B極的電極反應式為，析出氣體 mL（標）．
（4）C極的電極反應式為，析出的物質 mol．
（5）D極的電極反應式為，析出氣體 mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到溶液．

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．
（1）①實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的 
a．HCl  b．CH₃CH₂OH    c．Na₂SO₄   d． NaOH
②電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
I．； II．
（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH₄參加反應，則轉移的電子數為．

X為Fe₂O₃和CuO的固體混合物，取兩份質量相等的X樣品進行如圖所示實驗．已知從③步所得固體D的質量為12.8g，無色氣體E在標準狀況下的體積為2.24L．請回答：
（1）寫出步驟①的任意一個反應的離子方程式．
（2）用什么簡單方法檢驗固體D是純凈物還是混合物？．
（3）若固體D是純凈物，則：
①每份X樣品中Fe₂O₃的質量為．
②忽略溶液的體積變化，則溶液F中Cl^-的物質的量濃度至少為．

某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色．
 實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：

序號	操作	現象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質	顏色	物質	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為、，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式．
（2）陰極上發(fā)生的反應為；陽極上發(fā)生的反應為．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①，②．

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是； 若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）₂懸濁液的試管中可能出現的現象為．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；
關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_xO_y中

x

y

=．

保險粉（Na₂S₂O₄）有極強的還原性，遇水或在潮濕空氣中會分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉，并驗證其還原性．在35～45℃下，將SO₂氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS₂O₄；待反應完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；經一系列操作獲得無水Na₂S₂O₄樣品．
（1）實驗室用A裝置制備SO₂氣體，選用的最佳試劑是
A．Na₂SO₃和鹽酸   B．Na₂SO₃和硫酸   C．Na₂SO₃和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實驗開始應先關閉止水夾d、打開c一段時間，其原因是
（3）C裝置中的反應需控制溫度35～45℃，方法是
（4）SO₂流速過快會導致C中反應溫度過高，控制SO₂流速的操作是
（5）生成Na₂S₂O₄的化學方程式為
（6）配制保險粉濃溶液的操作是
（7）該裝置存在的明顯缺陷是．

電解原理在化學工業(yè)上有著廣泛的應用，按圖1所示所示裝置進行電解實驗．A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側各滴入酚酞試液．工作一段時間后：
（1）A極附近可觀察到的現象是；檢驗B電極上反應產物的通常方法是；甲電池中電解反應的離子方程式是；溶液中還可能存在的離子反應方程式是．
（2）甲槽溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；乙槽溶液的pH．當A極上收集到22.4L氣體（標準狀況）時，乙裝置的C極上可得到g金屬單質．利用A、D兩極上析出的物質制成的燃料電池，是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答（3）～（6）：
（3）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b 表示）．
（4）負極反應式為．
（5）電極表面鍍鉑粉的原因為
（6）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂=2LiH；
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是．
②先用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，將生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產生的氣體體積），通過計算推測：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
（2）t₂時所得溶液的pH．