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在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現象是（　　）

2A=B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈態；
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為態，C為態．

將2.3g金屬鈉投入到200mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中，充分反應后，溶液中大量存在的離子有（　　）

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）=2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=
②降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）

下列關于Na₂O和過Na₂O₂的比較正確的是（　　）

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，逆反應速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時，A的質量分數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時混合物的總物質的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分數40%（填“大于”“小于”“等于”）．

煉鐵高爐中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（△H＞0），其平衡常數可表達為K=．（已知1100℃時 K=0.263．）
（1）溫度升高，化學平衡常數（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．

下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；
②向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；
③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫．B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）

請用下列物質的序號填空：
A．Na₂O₂   B．Na₂CO₃  C．NaHCO₃  D．K-Na合金 E．Na  F．Ca（ClO）₂  G．Ca CO₃  H．NaCl
（1）可用于潛艇中供氧劑的是；
（2）可用于消毒飲用水的是；
（3）可用作原子反應堆的導熱劑是；
（4）可用作制取發酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是；
（5）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業上的是．