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下列混合物在物質的量一定時，組內各物質按任意比例混合，完全燃燒時消耗O₂的量不變的是（　　）

在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH₃后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7．若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積應為（　　）

實驗室需要純凈的氯化鉀，現有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨．按照下列實驗方案提純分離出氯化鉀：

列式計算該氯化鉀樣品中氯化銨、硫酸鉀和溴化鉀的質量分數．

下列各組物質總物質的量一定，兩種物質以任何比例相混合并充分燃燒，生成H₂O和CO₂的物質的量之比始終不變的是（　　）
①甲醇和乙醛         ②乙烷和乙烯        ③乙炔和苯         ④乙酸和葡萄糖
⑤乙醇和甲醚         ⑥丙醛和甲醚        ⑦苯酚和苯二酚．

下列各組有機物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O₂的質量和生成水的質量不變的是（　　）

NO與NO₂的混合氣體60ml，通入水中，最后收集到的氣體體積為40ml（氣體體積均在相同條件下測定），則原混合氣體中NO與NO₂的體積比為（　　）

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出【（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃】，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH 溶液的體積/ml	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為；
（2）由Ⅰ組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為L；
（3）該混合物（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為．

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	50	50	50	50
混合粉末質量/g	1.2	2.4	3.6．	4.8
反應后剩余固體質量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數據，下列結論正確的是（　　）

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　　）

在120℃、101kPa條件下，由H₂、CH₄組成的混合氣體a mL，通入一定量（設為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分數是；
（2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數是．
（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），則x的取值范圍是．