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如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
①；②；
（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是；
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量，
其作用是．
（4）教材中將裝置圖中的A儀器換成圓底燒瓶，且沒有使用溫度計，為什么制取蒸餾水時可以不使用溫度計？．

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為．
（2）配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：．
（3）在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E．用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖．

汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在左右．
（2）用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發生反應的化學方程式：．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有、．
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器．
（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數據如表．

實驗 次數	起始溫度t1/℃			終止溫度    t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①請填寫下表中的空白：
②通過計算可得中和熱△H=（精確到小數點后一位）
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是．（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（5）實驗中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量　（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v （CO₂） 表示的反應速率為（保留小數點后二位數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=，該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
合成氨工業的原料氣之一H₂可來源于以上反應，請從平衡原理角度解釋：在不改變反應物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產率的措施是（任說一點即可）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：．
（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂轉化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH．
①正極的電極反應式為；
②當電路中有1mol e^-流過，負極區的pH不變，請結合化學用語簡述其原理．

如圖為反應N₂+3H₂?2NH₃的速率V（N₂）變化的圖象，則橫坐標不可能是（　　）

下列敘述中，正確的是（　　）

實驗要快速制取H₂，最好的方法是（　　）

下列4支試管中，等質量的鐵與足量等體積的鹽酸反應生成H₂的反應速率最大的是（　　）

試管	鹽酸濃度（mol?L-1）	溫度（℃）	鐵的狀態
A	1.0	20	塊狀
B	1.0	20	粉末狀
C	3.0	30	塊狀
D	3.0	30	粉末狀