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（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H₂SO₄bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：

①A（石墨）電極的名稱是
②寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是．
③當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質的量為mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO₄  B．CuSO₄  C．NaCl   D．AgNO₃．

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．加入下列物質能促進水的電離的是（　　）

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　　）

已知Fe²⁺在水溶液中可以發生水解反應：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．現欲配制硝酸亞鐵溶液，為了防止Fe²⁺水解，可采取的措施為（　　）

下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它們pH按由小到大的排列順序為（　　）

特大洪水過后，受災地區的水源常被嚴重污染，下列物質中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　　）

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH₄NO₃，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　　）

在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的．下列環境問題與所對應的物質不相關的是（　　）

有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出1mol I₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　　）