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已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO₂的轉化率是多少？
（3）反應2分鐘，以O₂表示的平均反應速率為多少？
（4）計算達平衡后SO₂的質量分數為多少？

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達到平衡，壓強為原來的75%，乙容器在700℃時達到平衡，B的轉化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉化率．
（2）判斷該反應的正方向是放熱反應還是吸熱反應．

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應制取粗銅，該反應中元素被還原．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為：．溫度控制在50℃～60℃的原因除了控制反應速率因素外，還有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀．寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到4480mL NO氣體（標準狀況）．Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式為．若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得固體的質量為g．若混合物中含0.2mol Cu，將混合物與稀硫酸充分反應，消耗H₂SO₄的物質的量為mol．

僅含有NaBr和NaCl的樣品0.6000g，用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀0.4482g，另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測定，消耗0.1084mol/LAgNO₃溶液24.48mL，求NaCl和NaBr質量分數各為多少？

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是（　　）

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（將配平后的系數填在橫線上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
當反應中有2.408×10²⁴個電子發生轉移時，還原劑的質量為．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	x	2.0	1.6	2.4	6
2	900	2.0	1.0	0.40	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為（要求2位有效數字，下同）；實驗2達到平衡時CO的體積分數為．
②若反應的平衡常數大，處理CO的效率高，則增大該反應平衡常數的措施有．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H₂O，4mol CO₂和2.4mol H₂，比較此時正、逆反應速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的有．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H₂的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO₂的體積分數不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉化．如：
①CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標準狀況下3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）時放出的熱量為kJ（用含a和b的代數式表示，下同）；并寫出該反應的熱化學方程式．

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

[化學一有機化學基礎]
異丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常見的香料，烴A通過下列轉化可得到上述有機物（已知A的相對分子質量為104，完全燃燒時生成CO₂和H₂O的物質的量之比為2：1）．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
（2）B→A的反應類型是
（3）D與C反應生成異丁酸苯乙酯的化學方程式為
（4）下列關于異丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的說法中，不正確的是．
a．一定條件下能發生水解反應
b．一定條件下能發生加成反應
c．等物質的量的兩種有機物完全燃燒消耗等質量的O₂
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分異構體，F屬于酯類且F的二個苯環上都只有一個支鏈，F的結構簡式為（寫出其中的任意一種）：
（6）一定條件下，由苯甲酸甲酯與苯乙醇反應也能生成苯甲酸苯乙酯．寫出該反應的化學方程式：．

某化學方程式由下列5種物質組成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）請將除H₂S以外的4種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
H₂S+→++
（2）反應物中被還原的元素是．
（3）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：
□H₂S+□→□+□+□
（4）反應中每消耗標準狀況下3.36L H₂S氣體，轉移電子的數目為．

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH

催化劑

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學式為C₃H₆O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應④的反應類型是．有機物B的名稱是．
（2）寫出C與D反應生成雙酚A的化學方程式．
（3）M有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構體的結構簡式．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH₃OH發生酯交換反應生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應的化學方程式．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結構簡式．