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銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．
（1）工業上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是，當有32gCu₂S消耗時，電子轉移數目是．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a．Cu₂S和CuS都是黑色的        b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　    ②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是（填字母）
A．①多          B．②多      C．相等        D．無法判斷．

將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質量增加的是（　　）

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu⁺在酸性條件下發生的反應是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
．

金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是（　　）

下列金屬中，不能從硫酸銅溶液里置換出銅的是（　　）

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂C0₃溶液滴入CuSO₄．溶液中得到藍色沉淀．關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO₃；
假設2：沉淀是Cu（OH）₂；
假設3：沉淀是
（1）若假設1成立，則發生反應的離子方程式為
（2）若假設2成立，原因是
（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略．

實驗步驟	預期現象	結論
①稱量B、D的質量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→   →   →   →   →j→i順序連接．
②稱取一定質量的沉淀   ，然后   冷卻后再稱量B、D的質量分別為m3、m4	（1）若m1=m3，m2＜m4 （2）若m1   m3， m2   m4 （3）若ml   m3， m2   m4	（1）假設1成立 （2）假設2成立 （3）假設3成立

（4）若沉淀樣品的質量為w克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）₂的質量分數為．

芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是如圖是A、B分別經①、②兩步反應得到各種產物的相互關系示意圖，請回答下列問題：

（1）B可以發生的反應類型有（填序號）．
①加成反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④取代反應  ⑤聚合反應
B的核磁共振氫譜中會出現種峰．
（2）E中含氧官能團的名稱是．
（3）A有兩種可能的結構，其中一種結構中所有氫原子處于5種不同環境，則其對應的結構簡式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是．
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發生水解反應且苯環上的一氯取代物只有2種，則該物質的結構簡式是．
（6）G與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為．

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3