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科目： 來源： 題型：

銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．）

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科目： 來源： 題型：

相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（　　）
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3

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科目： 來源： 題型：

銅及其化合物能夠發生如下8種轉化關系．請結合這8種轉化關系回答下列問題：
（1）寫出一個既是離子反應又是置換反應的離子反應方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實現轉化⑥，會產生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實現該轉化且無氣體產生，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）轉化④常用于驗證醛基的還原性，寫出相應的化學方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現象是
 
．

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科目： 來源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是
 
（填化學式）
（2）工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程包含反應：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式
 
、
 
．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目： 來源： 題型：

 請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率．
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是
 
．（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）
A、二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

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科目： 來源： 題型：

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請填寫下列空白：
（1）該反應方程式可表示為：
 
；反應達平衡時，A的轉化率為
 
．
（2）從反應開始到達化學平衡，消耗A的平均反應速率為
 
；25℃時，反應的化學平衡常數K=
 
．
（3）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目： 來源： 題型：

H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
 
．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H2和1mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內的壓強是反應起始時的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數為
 
．

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