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下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　　）

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

配平
（1）FeS+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+S+SO₂+H₂O．
（2）ClO^-+Fe（OH）₃+═Cl^-+FeO₄^2-+H₂O．
（3）Mn²⁺+ClO₃^-+H₂O═MnO₂↓+Cl₂↑+．
（4）C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O．

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）

工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實(shí)驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．請回答下列問題：
（1）寫出H₂O₂的電子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱是．
（2）配平反應(yīng)：FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，請寫出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=

c[Cu(NH3 ) 2+ 4 ]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的鐵元素？（填“是”“否”）．
（5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e₃C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3．則A的化學(xué)式為．

下列說法正確的是（　　）

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，為測定草酸H₂C₂O₄溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗：取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為Amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．所發(fā)生的反應(yīng)：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
試回答：
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．．
（2）實(shí)驗中需要的儀器有（填序號），
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．堿式滴定管
e．燒杯   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夾  i．燒瓶
（3）實(shí)驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．
（4）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（5）在滴定過程中若用A mol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（6）下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是：
①操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶．
②滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿．
④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

下列敘述正確的是（　　）

我國推廣食用加碘鹽．根據(jù)GB5461--《國家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格．質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO₃^-全部轉(zhuǎn)化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時用去24mL．
有關(guān)反應(yīng)如下：（未配平）
①IO₃^-+I^-+H⁺-I₂+H₂O
②I₂+S₂O₃^2--I^-+S₄O₆^2-
（1）寫出配平了的上述兩個反應(yīng)方程式、；
（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I₂時，應(yīng)用作指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
（3）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計算過程）．．

下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是（　　）