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以軟錳礦（主要成分MnO₂）和硫鐵礦（主要成分FeS₂）為原料制取高純度MnO₂，可提高礦產資源的附加值．工藝設計流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO₂在酸性條件下具有強氧化性，它可以將FeS₂氧化，而本身被還原成Mn²⁺，反應復雜且速率緩慢．
①下列物質在上述反應中不可能生成的是
A、Fe³⁺       B、H₂S  　　C、SO₄^2-  　D、S
②下列措施不能提高反應速率的是
A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度    C、適當提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質X調節濾液①的pH=5.4以除去Fe³⁺離子，物質X不宜采用的是
A、MnCO₃  　  B、Na₂CO₃  　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質Zn²⁺，加入MnS可除去，反應方程式為：MnS+Zn²⁺=ZnS+Mn²⁺．反應完全后，濾液③中的Mn²⁺與Zn²⁺離子的濃度比是．（已知K_sp（MnS）=2.0×10^-10，K_sp（ZnS）=4.0×10^-22）
（4）副產品的化學式是
（5）已知：2MnO（s）+O₂（g）=2MnO₂（s）△H₁=a kJ?mol^-1；MnCO₃（s）=MnO（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學方程式：
（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO₃不能轉化為MnO₂，還需加入熱稀硫酸和KClO₃溶液進行氧化處理，反應如下：MnCO₃+ClO₃^-+H⁺--MnO₂+Cl₂↑+CO₂↑+H₂O（未配平），該反應中MnCO₃與ClO₃^-的物質的量之比為．

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，再用溴與乙烯反應生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關數據列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

（1）用下列儀器制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：經A（1）插入A中，接A（2），A（3）接接接接（填大寫字母代號）．

（2）溫度計水銀球的正確位置是．
a、支管口處           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a、水　　　　　b、氫氧化鈉溶液　　　c、碘化鈉溶液　　　　d、乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ/mol．請按要求回答下列問題．
（1）恒壓條件下：
①若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成0.9mol SO₃，這時SO₂的轉化率為．
②若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達平衡后，生成SO₃的物質的量為 mol，反應放出的熱量為 kJ．
（2）在恒容條件下：若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成a mol SO₃，則a0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

①②③④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實際應用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（儀器中的藥品及鐵架臺、鐵夾等其它物品均已略去）．請根據實際使用操作時上述漏斗的適用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種或哪幾種最為匹配．A與，B與，C與，D與．

寫出碳酸氫銨和氫氧化鈉加熱反應的化學方程式．

用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

（1）取一定質量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL時達到終點．請回答下列問題
①第二份溶液中滴定終點的判斷現象是：．
②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性條件下與KMnO₄溶液反應的離子方程式：．
③混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為．
（2）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36.0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

某同學受2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C的啟發，用如圖所示的裝置進行Mg和SO₂的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑：．（填寫對應的序號）
①10%的H₂SO₄溶液  ②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固體④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式：．
（3）你認為該裝置是否有不足之處；如果有，請列出兩點：、．
（4）對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設：
假設①全部是Na₂SO₃；假設②全部是NaHSO₃；假設③；假設④．
（5）請補充完善假設．并將下表實驗檢驗設計及結論補充完整．

實驗操作	預期現象	結論
（1）取少許反應后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液	無白色沉淀產生	證明假設   是正確的
（2）若有白色沉淀產生，再檢測（1）的上層溶液的PH	若PH＞7	則溶液中溶質是
	若PH=7	則溶液中溶質是
	若PH＜7	則溶液中溶質是

實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I；II；III；IV（將
下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液       B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸         D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是；
（5）確證含有乙烯的現象是．

實驗室制備CO₂的化學方程式，離子方程式．