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試回答下列問題：
（1）體積為11.2L 的CO₂的質量g，其所含原子的總數是個．
（2）等物質的量的SO₂和SO₃所含的原子個數之比是質量比是
（3）0.4mol NH₃中所含氫原子數與g水中所含氫原子數相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質的量之比為，含1.00mol Cl^-的該混合物的質量為．

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　　）

某鹽溶液中含有K⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若n（K⁺）為0.2mol，n（Zn²⁺）為0.4mol，n（Cl^-）為0.4mol，則SO₄^2-的物質的量為（　　）

下列物質分子的幾何構型為三角錐形的是（　　）

下列說法中正確的是（　　）

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體，在標況下的體積為11.2L，銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中完全轉化成NaNO₃，至少需要30%的雙氧水多少克？

下列敘述正確的是（　　）

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是，其中氧化性最強的是．
（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；向濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產生淡黃綠色氣體（Cl₂）．則在Cl₂、H⁺、MnO₄^-中，氧化性最強．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中還原劑是．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是g，HBr的作用是．

某實驗小組為研究氧化還原反應，設計了如下一系列實驗：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍色消失．請用化學方程式解釋上述現象：，該反應中氧化劑是：．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為mol，含溶質MgCl₂的質量為g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質的量為mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為mol?L^-1．