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溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡A（g）+B（g）?3C，測得此時c（A）=0.022mol/L：壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得 c（A）=0.05mol/L；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁶Pa，第三次達到平衡時，測得 c（A）=0.075mol/L．則下列關于C物質狀態的推測正確的是（　　）

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、D同主族；A與B、C均可形成多種常見的10電子微粒；在同一周期中，簡單離子半徑E的最小，原子半徑F的最小；B的單質分子中有三對共用電子對．請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為．
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，E與W溶液反應的離子方程式為，
（3）用Fe、石墨作電極，與DF的溶液構成如圖所示裝置，正極的 電極反應為
（4）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20～50MPa的大氣壓  B．選用400～500℃的高溫C．使用催化劑 D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個密閉容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2mol BA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂ kJ的能量；合成BA₃的熱化學方程式為：．
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到N₂及CO₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

可逆反應 mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是（　　）

將2molSO₂和1molO₂充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時SO₃的濃度為0.2mol/L，5min達到平衡，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時間改變而改變
c．c（O₂）不隨時間改變而改變     
d．單位時間里生成SO₂和O₂的物質的量之比2：1
Ⅱ．計算：①2min內用O₂表示該反應的平均反應速率．②平衡時SO₂的轉化率．③該條件下的平衡常數．④起始與平衡時容器內氣體壓強之比．

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數等于A原子核B元素氫化物的核電荷數之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁（B）I₁（Y）₀
（2）E元素原子的核外電子排布式為．
（3）鹽X的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是．
（5）用高能射線照射液態H₂A時，一個H₂A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：．

下列物質：①H₃O⁺�、赱B（OH）₄]^-�、跜H₃COO  ④NH₃�、軨H₄⑥NH₄⁺中存在配位鍵的是（　　）

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述合理的是．
A．氧原子的雜化類型發生了改變          
B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變            
D．微粒中的鍵角發生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（2）寫出Cu²⁺的外圍電子排布式，與銅同一周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的其它元素有（填元素符號）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發生的離子反應方程式為：；．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有．
（5）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是．

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO₂，并加入足量鐵粉，發生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO₂和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時

c(CO)

c(CO2)

的比值的是（填選項字母）．
A．溫度  B．鐵粉的量（足量）C．壓強  D．CO的量
（3）已知：反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂．不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

溫度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根據表中數據，計算反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的K．
①溫度為973K時：K=；
②溫度為1 173K時：K=；
③反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．