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科目： 來源： 題型：

已知下列氧化還原反應：2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O．上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是（　　）

A、ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂

B、BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-

C、BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

D、Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C、合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率

D、2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目： 來源： 題型：

氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

A、上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B、上述反應中，CO為還原產物，具有還原性

C、上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

D、AlN的摩爾質量為41 g

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科目： 來源： 題型：

在純水中加入下列固體物質，對水的電離平衡不會產生影響的是（　　）

A、NaI

B、NH₄Cl

C、K₂CO₃

D、NaHSO₄

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、100℃純水的pH＜7，說明升溫可導致水呈酸性

B、0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

C、能自發進行的化學反應，一定是△H＜0△S＞0

D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、需要加熱的化學反應都不能自發進行

B、中和反應都是放熱反應

C、原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D、太陽能電池可將化學能轉化為電能

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科目： 來源： 題型：

（1）常溫下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的電離程度①

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若將①②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若用①來滴定未知濃度的氨水，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是

．
（2）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，則該溫度下，將100mL0.2mol/L稀鹽酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

．

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科目： 來源： 題型：

下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

A、SO₃

B、C₂H₅OH

C、CH₃COOH

D、CH₃COONH₄

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科目： 來源： 題型：

如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是

，△H的變化是

（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應的熱化學方程式

．

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科目： 來源： 題型：

請根據所學化學知識回答下列問題：
已知0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液呈堿性．
（1）該溶液體系中存在著三個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO₃^-H⁺+CO₃^2- ②HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-③

．
（2）該溶液中共有

種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：

．
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl₃溶液反應的離子方程式：

．

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