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在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：，反應類型是；
 （3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式；
  （4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒（雜質）可用如下氧化法除去，請配平該反應的離子方程式：
 C+ MnO₄^-+ H⁺→CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂） 表示的反應速率為 （取兩位小數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=，該反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：．

下列根據實驗現象所得出的結論中，錯誤的是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是（　　）

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液顯性，原因為．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為（保留一位小數）．
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為：．

圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質．其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質．單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素．Y是紅褐色沉淀．這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去．試回答下列問題：

（1）Z→L反應的名稱是．
（2）K的電子式為．
（3）寫出B→F的離子方程式．
（4）寫出K與CO₂反應的化學方程式．
（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，請寫出該反應的離子方程式．

旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴，多姿多彩的鐘乳石，石筍，石柱，石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀．由于游人呼吸有時會使旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅度升高，可能造成的后果是（　　）
①抑制碳酸鈣沉積體的生長 
②促進碳酸鈣沉積體的生長 
③使游客有憋悶的感覺 
④使照明燈下的植物大量死亡．

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時產生沉淀，且加入鹽酸時放出氣體的離子組是（　　）

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH₂（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.40mol/L．則原混合物中氧化鐵的質量是（　　）