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科目: 來源: 題型:

已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構,下列分析中正確的是(  )
A、離子半徑大小關系是Xn-<Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數關系是Z>Y>X
D、原子半徑關系是Y<X

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科目: 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大.X、W同主族,X、Y、Z同周期,Y、Z為相鄰元素.W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和.Y的氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍.試推斷:
(1)寫出下列元素的元素符號:X
 
Y
 
Z
 
W
 

(2)由元素W與元素Z按原子個數1:1形成的化合物的電子式:
 

(3)元素X的最高價氧化物的水化物的堿性與W的最高價氧化物的水化物的堿性大小比較:
 

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科目: 來源: 題型:

鹵族元素的單質和化合物很多.
(1)鹵族元素位于周期表的
 
區;溴的價電子排布式為
 

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
 
(3)根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是
 

元素名稱
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6
 
HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知CsICl2不穩定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列
 
(填序號)式發生.A.CsICl2=CsCl+ICl  B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)ClO2-中心原子的雜化類型為
 
,寫出ClO2-的兩個等電子體(分子、離子各一個)
 

CaF2晶體晶胞
(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數,相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為
 

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科目: 來源: 題型:

根據表中信息判斷,下列選項不正確的是(  )
序號反應物產物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
KMnO4,HClCl2、MnCl2
A、第①組反應中,H2O2作還原劑
B、第②組反應中,Cl2與FeBr2的物質的量之比為3:2
C、第③組反應中,每生成1molCl2轉移電子2mol
D、從三個反應可以得出:氧化性由強到弱順序為MnO4->Fe3+>Cl2>Br2

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科目: 來源: 題型:

若Y為短周期元素,Y原子最外層的P能級上的未成對電子數與s能級電子數相等.下列與Y有關的描述中正確的是(  )
A、Y一定是非金屬元素
B、Y元素與氫元素形成的化合物中只含有極性共價鍵
C、Y的氧化物都能與NaOH反應
D、Y的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3

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已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列敘述不正確的是(  )
A、氧化產物為Cl2
B、若有3molH2O生成,則反應中有2mol電子轉移
C、微粒的還原性Cl->Co2+
D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6

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科目: 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種元素的原子序數分別為8、13、17、25,回答下列問題:
(1)寫出元素符號:A.
 
B.
 
C.
 
D.
 

(2)A的原子結構示意圖為
 
,C的價層電子構型為
 

(3)由B、C兩種元素形成的一種物質屬于化合物
 
(填“共價”或“離子“).
(4)A、B、C、D四種元素中未成對電子數最多是個
 
(填數值).

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
①鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO4溶液,為防止其變質,需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸    
③工業上通過電解氯化鎂溶液制取單質鎂   
④將SiO2和水加熱可制得H2SiO3    
⑤氯水久置之后,最終會變成稀鹽酸     
⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,產生白色沉淀,繼續通入二氧化碳,沉淀不溶解.
A、①②⑥B、②③⑥
C、②⑤⑥D、②④⑤

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下列有關說法正確的是(  )
A、CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0
B、電鍍時常采用鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極
C、復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用
D、水的離子積常數K,隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

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科目: 來源: 題型:

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(  )
A、對于反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變
B、同溫同壓下,H2(g)+Cl2═2HCl(g)在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1,則甲烷的燃燒熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃,30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3氣體,放熱19.3KJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-38.6KJ?mol-1

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