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在0.5mol CaCl₂中含有的Cl^-的數目約為（　　）

如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數的值為（　　）

人們常用如右圖所示儀器反復進行某物質的性質實驗，如碘的升華實驗．用該儀器能反復進行的還有：（　　）
①NH₄Cl受熱分解實驗　
②KClO₃受熱分解實驗　
③CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的互變實驗　
④Fe（OH）₃受熱分解實驗．

硫酸工業中廢渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO． 某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時的pH	3.2	5.2	11.0

（1）工業上用固體A作原料制取粗硅的化學方程式為．
（2）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的（選填字母編號）．
A．水    B．氧化鎂   C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫出反應F→H的離子方程式．
（5）溶液H顯堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（6）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應制取上述流程中所需的CO₂，儀器如下，裝置A產生CO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→，裝置C中應 盛放的試劑為．

中航工業成都飛機工業（集團）有限責任公司為中國航空事業做出了巨大貢獻，先后研制了殲5、殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍等殲擊機和教練機．銀銅合金廣泛應用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品工藝如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極電極反應式為；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學方程式為．
（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為．
（3）配平煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO+Al₂O₃ 

高溫  .

Cu AlO₂+↑
（4）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥．
（5）若銀銅合金中銅的質量分數為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要
1.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液L．

工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）反應I中如果Cu₂O與Fe₂O₃之間恰好發生氧化還原反應，則反應的化學方程式為：
（2）用NaClO調pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，寫出該反應的離子方程式為：
（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數Ksp=2×10^-20）
（4）電解初期陽極的電極反應式為．

A、C、D、E、F五種有機物可發生如圖所示的轉化．已知：C的結構簡式為，D能跟NaHCO₃發生反應，D和E的相對分子質量相等，F為無支鏈的化合物．
請根據圖回答問題：
（1）D的分子式是．
（2）化合物C不能發生的反應是（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應d．酯化反應  e．水解反應  f．還原反應
（3）反應①的化學方程式是．
（4）將1L C蒸氣在一定量的O₂中燃燒，當C與O₂恰好反應完全時，相同條件下生成的混合氣體體積為aL（溫度高于100℃）．將此aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得余下氣體體積為bL．若a-b=10，則C在O₂中燃燒的化學方程式（C用化學式表示）是．
（5）寫出同時符合下列三個條件的C的所有同分異構體的結構簡式．
a．含有間位二元取代苯環結構 b．屬于酯類，且不屬于芳香酸的酯 c．與FeCl₃溶液發生顯色反應．

有機物A（C₁₂H₁₄O₂）常用作香料，可調制葡萄、草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發生右圖所示的轉化，經測定C含有苯環，僅有一個側鏈且側鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不穩定，很快轉化為R-RH₂CHO
（1）7.4g有機物B完全燃燒可產生0.3mol CO2和5.4g H₂O，其蒸氣對氫氣的相對密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結構簡式為
（2）D→G的化學方程式是，反應類型為
（3）A的結構簡式為，H的結構簡式為
（4）C→D的反應類型為，E→F的反應類型為
（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應的化學方程式是
（6）E有多種同分異構體，寫出其中三個同時滿足以下兩個條件的同分異構體的結構簡式：、、（Ⅰ）能發生銀鏡反應；（Ⅱ）苯環上有2個取代基．

迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質，它是一種具有廣泛應用的化工原料，用于合成醫藥藥品、香料等，其結構簡式如圖1所示：

下圖是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C₂H₄O，能發生銀鏡反應．

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為．
（2）上述①～⑤反應中沒有出現的反應類型有（填代號）．A．加成反應B．氧化反應C．消去反應D．聚合反應E．酯化反應
（3）反應③的化學方程式為：
1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的物質的量為：
（4）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環上只有2個側鏈且處于對位，則其分子中含有-OH、-COOH的同分異構體共有種．
（5）若用Pt作電極，將G、O₂、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負極電極反應為．

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），
你的理由是．
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．