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有一無色溶液，僅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產生．下列推斷正確的是（　　）

某金屬A及其化合物之間有如下轉化關系．請回答下列問題．
（1）A的化學式為．
（2）A+B→D 反應的離子方程式為．
（3）E置于空氣中反應的化學方程式為．

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  
B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）  
D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的（　　）

實驗室用圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：

（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發生反應的離子方程式為．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是．
（3）E中是AgNO₃溶液，現象是，反應化學方程式，．
（4）F中一般應盛有溶液，其作用是．

下列敘述正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．；C．；D．；E．；
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）
E→B：，C→F：，F→C：．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行下列實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根據上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是；
（2）不能確定是否存在的離子是．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．工業設計生產NaClO₂的主要流程如下．

（1）在無隔膜電解槽中持續電解發生反應的氧化劑為（填化學式）．
（2）Ⅲ中產生氣體a的電極反應式為．
（3）Ⅱ中產生氣體a的電極反應式為．
（4）①在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以Ⅱ中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是．
②工業上Ⅱ中制備NaClO₂為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是（填序號）
A．Na₂O₂    B．Na₂S   C．FeCl₂  D．PbO（懸濁液）
（5）ClO₂是一種高效水處理劑，ClO₂將對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂mol．