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有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵．分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學方程式）．

下列圖象表達正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　　）
①Al ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃  ④NaHCO₃ ⑤NaHSO₃．

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）

鐵及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發生還原反應的物質是（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當的文字和化學方程式進行解釋：．
步驟Ⅱ中發生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO₃）₂，該反應的化學方程式為上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數為K₁．寫出K₁的表達式．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉化率為50%，則CO₂的平均反應速率為．

下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

水污染問題已經越來越受到人們的關注．請填寫下列空白．
①高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe³⁺．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒，其原因是（用離子方程式表示）．
②廢水中的Cr³⁺常采用沉淀法處理，用濃氨水處理廢水中的Cr³⁺的離子方程式為．

下列溶液一定是顯酸性的是（　　）

二氧化氮具有強氧化性，能氧化金屬單質鎂．某課題組探究鎂和二氧化氮反應的產物．

（1）【提出假設】
他們根據氧化還原反應原理，提出如下假設一和二，請你完成假設三：
假設一：固體產物為Mg₃N₂；
假設二：固體產物為MgO；
假設三：固體產物為．
（2）【理論分析】
類比鎂在二氧化碳中燃燒反應，他們對鎂與二氧化氮反應產物進行預測：寫出鎂在二氧化氮中反應的化學方程式：．
（3）【設計實驗】
查閱資料知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O他們設計實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫箔）
①乳膠管內襯錫箔的目的是．
②實驗開始的操作步驟是．
a．打開彈簧夾K   b．當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾K
c．點燃酒精燈    d．通入NO₂
③干燥管作用是；B裝置中試劑是．
（4）【結果分析】
實驗完成后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為42.0g．將固體加入到水中產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．C裝置中收集的單質氣體體積為2240mL（標準狀況）．寫出玻璃管中發生反應的化學方程式：．